(1)氧化劑和溶解氧氧化劑均為陰極去極化劑，有些還是工程應(yīng)用的緩蝕劑，它們對于腐蝕速度的影響首先取決于氧化劑的氧化還原反應(yīng)平衡電位V。與金屬溶解反應(yīng)平衡電位V”的相對大小。若Ve<V。，由于不能構(gòu)成腐蝕電池，因此它們的存在對金屬腐蝕沒有影響。鉑、金等貴金屬在氧化性酸中不發(fā)生腐蝕就是這個原因。反之，若V>V。，氧化劑的還原反應(yīng)可以作為腐蝕電池的陰極反應(yīng)而發(fā)生，對腐蝕過程則產(chǎn)生影響。不過隨著金屬和介質(zhì)的不同，它的影響也不相同。

①對非鈍化金屬腐蝕體系，腐蝕速度隨氧化劑濃度增加而增大。

②對易鈍化金屬腐蝕體系，影響規(guī)律如下。

a.若氧化劑的存在不能使金屬進入鈍化狀態(tài)，活化狀態(tài)金屬的腐蝕速度隨氧化劑濃度增加而增大。

b.若氧化劑的存在能夠使金屬穩(wěn)定鈍化，金屬腐蝕速度急劇減小。

c.若氧化劑濃度過高，氧化劑氧化還原平衡電位高于金屬過鈍電位V?，使金屬處于過鈍化狀態(tài)，金屬腐蝕速度又增大。

(2)介質(zhì)的pH值腐蝕介質(zhì)的酸度從多方面影響著金屬電化學(xué)腐蝕速度。

①在析氫腐蝕和吸氧腐蝕中，介質(zhì)的pH值，即H或OH的濃度直接與陰極反應(yīng)平衡電位有關(guān)，隨著pH值減小Ve正移，腐蝕速度增大。

③pH值對不同金屬腐蝕速度的影響不盡相同，主要取決于金屬的本性。(3)介質(zhì)的鹽類及濃度由于鹽類各自性質(zhì)的差異，對金屬電化學(xué)腐蝕速度可能產(chǎn)生多種渠道的影響。

②對易鈍金屬而言，一般隨pH值增加，表現(xiàn)出易于鈍化的趨勢。

①某些鹽類水解后，改變?nèi)芤旱膒H值，其影響類似于酸或堿。

②某些鹽類的陰、陽離子對腐蝕過程有特別的作用。如有的能與金屬離子絡(luò)合生成終合物，有的能與金屬離子生成難溶鹽。而有的如氧化性鹽可以作為陰極去極化劑，起氧化劑的作用。凡此種種，均以不同形式影響電化學(xué)腐蝕的極化特性，或者增加腐蝕速度，或者促

使金屬鈍化。對金屬腐蝕造成不同程度的影響。

③某些活性離子，特別是鹵素陰離子對鈍化膜有特殊的破壞作用，促使金屬發(fā)生局部腐蝕。

④有的鹽類本身與腐蝕反應(yīng)無直接關(guān)系，但其溶解后增大了介質(zhì)電導(dǎo)率，加速電化學(xué)

腐蝕進程。

(4)介質(zhì)溫度溫度對電化學(xué)腐蝕的影響是多方面的，總的來說，溫度的升高有利于電化學(xué)腐蝕的加劇。溫度上升，減小電化學(xué)反應(yīng)激活能，加速了擴散過程，提高電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電率，減小金屬的鈍化傾向等，這些均有利于加速電化學(xué)腐蝕。

(5)介質(zhì)流動性流動介質(zhì)減薄電極表面擴散層，增大電化學(xué)腐蝕速度。高速流動的介質(zhì)會造成影響電化學(xué)腐蝕的力學(xué)因素，如湍流腐蝕、空泡腐蝕以及應(yīng)力腐蝕等2.5.3 其他因素

除了金屬性質(zhì)和環(huán)境介質(zhì)之外，許多其他因素也會誘發(fā)、促進和影響電化學(xué)腐蝕。比如力學(xué)因素和環(huán)境因素聯(lián)合作用會導(dǎo)致金屬材料發(fā)生多種低應(yīng)力脆斷(如應(yīng)力腐蝕、腐蝕疲勞)，微生物因素和環(huán)境因素聯(lián)合作用會引起細菌腐蝕等。此外壓力、輻射、雜散電流等多種物理因素對電化學(xué)腐蝕也會產(chǎn)生影響，在某些特定的腐蝕條件下，它們之中的某些因素還可能成為左右腐蝕速度的關(guān)鍵。